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Haven't started48

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Haven't started (48)

Wovon hängt ab, welches Bindungsverhalten ein Element zeigt?
Von der Elektronegativität (EN)
Dabei ist v.a. die Differenz der EN der beiden Bindungspartner ausschlaggebend
Welche Arten von Primärbindungen (Hauptverbindungstypen) gibt es?
Atombindungen, Metallbindungen & Ionenbindungen
Wie heißt die Skala der Elektronegativität?
Pauling-Skala
Was ist der häufigste Bindungstyp in der Biochemie?
Die Atombindung, auch kovalente Bindung
Zwischen welchen Elementen entstehen Atombindungen?
Zwischen Nichtmetallen
Wie ist die Differenz der EN der Bindungspartner bei Atombindungen?
Unter 1,7
Was sind Beispiele für Moleküle mit Atombindungen?
Wasserstoff (H2), Chlorgas (Cl2), Wasser (H2O), 
Wann kommt es zur Polarität bei Atombindungen?
Bei Bindungen zwischen Atomen mit unterschiedlichen EN (EN-Differenz >0,4, aber immernoch <1,7)
Was kann sich aus einer Polarität bei Atombindungen ergeben und wann ist das so?
positive und negative Partialladungen (Diplomoment), wenn die Schwerpunkte der positiven und negativen Ladungen nicht zusammenfallen
Was ist eine Wasserstoffbrückenbindung?
Eine Diplo-Diplo-Wechselwirkung zwischen zwei Wassermolekülen mit Partialladungen
Was sind Einbindige Elemente?
Elemente, die nur einen Bindungspartner benötigen um die Edelgaskonfiguration zu erreichen. Bsp: Wasserstoff
Was sind Zweibingide Elemente?
Elemente, die zwei Bindungspartner benötigen um die Edelgaskonfiguration zu erreichen. Bsp: Sauerstoff
Was sind Beispiele für drei- und vierbindige Elemente?
Dreibindig: Stickstoff
Vierbindig: Kohlenstoff
Worauf nimmt die Polarität unter anderem Einfluss?
Auf die Mischbarkeit von Stoffen
"Gleiches löst sich mit Gleichem"
=> Polares löst sich in Polarem, Unpolares in Unpolarem
Welche Elektronenkonfiguration hat Kohlenstoff?
[He] 2s^2 2p^2
Weshalb stellt Kohlenstoff in Bezug auf Atombindungen eine Besonderheit dar?
Weil er meist hybridisiert vorliegt
Wie kann Kohlenstoff, obwohl er nur zwei freie Valenelektronen hat, vier Bindungen eingehen?
Durch Hybridisierung
Was ist eine Sigma-Bindung?
Eine kovalente Bindung, die entsteht wenn die sp^3-Orbitale von zwei Kohlenstoffatomen überlappen
Wie verhält sich eine Sigma-Bindung?
Sie ist eine Elektronenwolke zwischen den Atomen und erlaubt eine Drehung um die Bindungsachse
Müssen sich bei der Hybridisierung von Kohlenstoffatomen immer alle p-Orbitale beteiligen?
Nein, wenn nur zwei 2p-Orbitale mit dem 2s-Orbital hybridisieren, entsthen drei sp^2-Orbitale.
Wann entstehen Pi-Bindungen?
Sie entstehen wenn jeweils ein 2sp^2-Orbital der beteiligten C-Atome eine Sigma-Bindung ausbilden, und die Überlappung des jeweils erhaltenen p-Orbitals eine zusätzliche, weniger energiereiche Bindung ausbilder. => Pi-Bindung
Was versteht man unter einer Pi-Bindung?
Eine Bindung, bei der die p-Orbitale zusammenklappen und ober- und unterhalb der Sigma-Bindung, zwei Elektronenwolken bilden.
Sind Pi-Bindungen drehbar?
Nein, durch die Ausbildung einer Pi-Bindung geht die Drehbarkeit um die Bindungsachse verloren
Was ist Ethin?
C2H2
Das einfachste Alkin (ungesättigte Kohlenwasserstoffverbindung, die eine C-C-Dreifachbindung enthält)
Was bildet die Voraussetzung für Mehrfachbindungen?
Nicht hybridisierte p-Orbitale
Welche Kohlenstoffverbindungen stellen Sonderformen dar?
Grafit, Diamant & Fullerene
Wie baut sich das Kristallgitter von Grafit auf?
Aus übereinander gelagerten ebenen Kohlenstoffschichten, bei der jedes Kohlenstoffatom mit nur 3 anderen Kohlenstoffatomen kovalent verbunden ist (sp^2-Hybridisierung)
Wie baut sich das Kristallgitter von Diamant auf?
Die Kohlenstoffatome bilden mit 4 Elektronen Elektronenpaarbindungen aus (sp^3-Hybridisierung)
Wofür steht der Name des VSEPR-Modells?
"Valence shell electron pair repulsion"
Was besagt das VSEPR-Modell?
Dass die Elektronenpaare auf der Valenzschale eine Abstoßende Wirkung aufeinander haben
Welche Formen gibt es für die verschiedenen Hybridisierungsstufen?
sp^3-Hybridorbitale bilden zueinander Winkel von 109,5° (Tetraeder)
sp^2-Hybridorbitale bilden zueinander Winkel von 120° (Trigonal planar)
sp-Hybridorbitale bilden zueinander Winkel von 180° (lineare Ausrichtung)
Welcher Winkel ergibt sich in einem Wasser-Molekül (H2O)?
104,5°
Was für Elemente bilden eine Ionenbindung?
Ein Nichtmetall mit einem Metall
Häufig ein Halogen mit einem Alkali-/Erdalkalimetall
Wie ist der EN-Unterschied zwischen den Bindungspartnern bei Ionenbindungen?
>1,7
Was ist das Resultat einer Ionenbindung?
Ein Salz mit ausgebildetem Salz-/Ionengitter, in dem das Metall seine Elektronen an das Nichtmetall abgibt
Was ist ein wesentlicher Unterschied zwischen der Ionenbinudng und der Metallbindung?
Wie spröde der Kristall ist
Die Gitterstruktur ist äußerst instabil
Was sind Eigenschaften von Salzen?
Hohe Schmelz- & Siedetemperatur, schlechte elektrische Leitfähigkeit
Was passiert wenn Salze in polaren Lösungsmitteln gelöst werden?
Die Gitterstruktur zerbricht und die Salze zerfallen in ihre Ionen
Was sind Beispiele für Kationen?
Na+ (Natrium), K+ (Kalium), Mg2+ (Magnesium), Ca2+ (Calcium)
Was sind Beispiele für Anionen?
Cl- (Chlorid), F- (Fluorid), CO3 2- (Carbonat), PO4 3- (Phosphat)
Was für Elemente bilden eine Metallbindung?
Metalle
Was passiert bei einer Metallbindung?

Die positiven Kerne bilden eine geordnete Struktur und geben ihre Außenelektronen als Elektronengas ab

Weshalb sind Metalle in der Lage elektrischen Strom zu leiten?
Weil die Atomrümpfe ein Gitter bilden
Wieso wird die elektrische Leitfähigkeit von Metallen verringert wenn sie erhitzt werden?
Weil die, sich durch die Energiezufuhr, stärker bewegenden Kerne, ein größeres Hindernis darstellen
Was sind besondere Eigenschaften die durch die Metallbindung zustande kommen?
elektrische Leitfähigkeit, Wärmeleitfähigkeit, Duktilität & metallischer Glanz
Was ist die Duktilität der Metallbindungen?
Verformbarkeit
Was ist eine Legierung?
Eine Mischung verschiedener Metalle, die je nach Metalltyp unterschiedlich ausfällt. z.B. Bronze aus Zinn und Kupfer
Was passiert bei der Hybridisierung?
Der Kohlenstoff hebt die Elektronen des 2s-Orbitals energetisch an, wodurch aus dem 2s- und dem 2p- Orbital, vier neue Orbitale, sog. 2sp^3-Orbitale, entstehen
Diese Orbitale sind nun jeweils einfach besetzt und der Kohlenstoff kann jetzt vier Bindungen eingehen