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Wie kann das ionisch sein wenn EN <2 ist ? Nur eine Frage nicht böse gemeint
Al ist ein Metall und O nicht, also würde ich sagen die Bindung ist schon ionisch, aber mit einen kovalenten Anteil
Ca und Pt sind doch beides Metalle, wäre dies nicht dann eine Metallische Bindung
Es ist 4 und nicht 6, weshalb es eine tetraedrische Struktur hat
wie kommst du auf 4? ist die pseudostruktur auch tetraedisch?
Doppelbindungen werden als eins Betrachtet, deswegen es 4 und nicht 6. Wenn keine freien EP am Zentral Atom sind dann ist Pseudo und Realstruktur gleich
Das steht nicht zur Auswahl.
Aber wieso ist es Tetraeder Förmig? Wikipedia sagt auch quadratisch planar.
was ist die pseudostruktur?
Habe das in einer VSEPR Tabelle gefunden
Die Webside hilft vielleicht auch: https://lambdageeks.com/no3-lewis-structure/
Wie kann das tetraedisch sein? Mit zwei Elementen kann es doch nur Linear sein?
Habs schon verstanden, das ist wegen dem Unterschied zwischen Pseudostruktur und Realstruktur
Wäre das nicht bei Br 0 und bei I -, wenn man die Formalladung auf Basis eines homolytischen Bindungsbruchs durchführt?
Ja, das erste ist richtig
Wieso Ist das S auch formalgeladen? Schwefel hat ja im Normalfall, genau wie in der Verbindung, nur 6 Valenzelektronen. Danke im Voraus.
würde sagen vielleicht ist das ein fehler
Kann das jemand erklären?
Das Arom mit der höheren Elektronegativität zieht die Elektronen zu sich, und ist daher leicht negativ geladen(hier Sauerstoff), Stickstoff hat eine geringere Elektronegativität, demnach verschieben sich die Elektronen des Stickstoffes zum Sauerstoff und der Stickstoff ist leicht positiv geladen.
Das erste ist Methanol das zweite Propanol
Stimme zu, scheint als würde nur kovalent sinn machen